ما المقصود بإلكترونات التكافؤ؟

ما المقصود بإلكترونات التكافؤ

تعريف إلكترونات التكافؤ

يمكن تعريف الإلكترونات التكافؤ بأنها الإلكترونات المتواجدة في الطبقة الخارجية للذرة، وهي الإلكترونات التي يتم فقدانها أو اكتسابها أو مشاركتها عند ارتباط الذرة بأخرى، بهدف الوصول إلى حالة الاستقرار، وبالتالي تكون المسؤولة عن التفاعلات الكيميائية للعنصر.

كيفية معرفة عدد إلكترونات التكافؤ

لاستعراض عدد الإلكترونات لعناصر الجدول الدوري، يمكن اتباع الطرق التالية:

باستخدام التوزيع الإلكتروني

يمكن تحديد عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية باستخدام التوزيع الإلكتروني كالتالي:

إن كتابة توزيع الكتروني للعنصر يعتمد على توزيع عدد الكترونات الذرية على الأغلفة، حيث يستوعب كل غلاف عددًا محددًا من الكترونات. عندما يصل العدد إلى الحد المسموح، يعتبر الغلاف ممتلئ. وفي حالة امتلاء الغلاف، يتم وضع الكترونات الزائدة في الغلاف التالي، وهكذا تتم عملية التوزيع الإلكتروني.

عند النظر إلى الغلاف الإلكتروني الأخير للعنصر في التوزيع الإلكتروني، يمكن ملاحظة عدد الإلكترونات الموجودة فيه والتي تشير إلى عدد إلكترونات التكافؤ. إذا كان العدد في الغلاف الأخير يكون 1 أو 2 أو 3، فإن هذا العدد يعتبر عدد إلكترونات التكافؤ الذي يؤدي إلى التفاعلات الكيميائية. الإلكترونات في الغلاف الكتل يكون لديها تفاعل كيميائي ولكن الإلكترونات في الغلاف الممتلئ لا تتفاعل مطلقًا مع أي ذرات أخرى. وجميع أغلفة العناصر في المجموعة الثامنة من الجدول الدوري (الغازات النبيلة) ممتلئة، وبالتالي تكون العناصر في هذه المجموعة خاملة كيميائيًا.

باستخدام الجدول الدوري

تتشابه العناصر في المجموعة الكيميائية في الجدول الدوري من حيث عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية. فعناصر المجموعة الرابعة مثل الكربون (C)، والسيليكون (Si)، والجرمانيوم (Ge) تحتوي على 4 إلكترونات في الطبقة الخارجية. ومع التحرك نحو اليمين في نفس الصف، مثل التحرك من الكربون (C) إلى النيتروجين (N)، ثم الأكسجين (O)، والفلور (F)، تزداد عدد إلكترونات التكافؤ لهذه العناصر بالتسلسل: 4، 5، 6، 7، حتى الوصول إلى النيون (Ne) الذي يحتوي على 8 إلكترونات في الطبقة الخارجية، ويُعتبر عنصراً نبيلًا.

تزداد عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية عند الانتقال من الجانب الأيسر للدورة إلى الجانب الأيمن.

عدد الإلكترونات في الطبقة الخارجية يظل ثابتًا للعناصر في نفس المجموعة.

تابع المزيد من : أخبار التعليم